可逆反應(yīng)A(g)+ 2 B(g) 3C(g)+ 4 D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(A)= 0.15 mol/(L·min ) B.v(B)= 0.5 mol/(L·min)
C.v(C)= 0.4 mol/(L·min) D.v(D)= 0.02 mol/(L·s))源:學(xué)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是
A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)(ΔH<0)達(dá)到平衡后,升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù),提高有效碰撞
的次數(shù),使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題。
(1)A為電源的 極;
(2)E的電極反應(yīng)式為: ;
(3)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí),乙中溶液的PH值為 (假設(shè)溶液體積為1L);
(4)在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量 可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s) 2C(g)的反應(yīng)速率顯著加快,可采用的措施是
A.降溫 B.加入B C.充入氦氣,使壓強(qiáng)增大 D.加入A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下,總反應(yīng)為:2H2+O2 == 2H2O。某極反應(yīng):2H2+4OH--4e-==4H2O 。下列說法不正確的是
A.氫氣通入負(fù)極,氧氣通入正極
B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.供電時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-
D.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是
A.次氯酸的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.O—18的原子符號(hào): D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1) HmDm的電子式___________________。
(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________,能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:
_________________________________________________________________。
(4) 常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置甲可用于驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.裝置乙可定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率
C.裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl為原料制備少量NH3
D.裝置丁a口進(jìn)氣可收集NH3、C12等氣體
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