某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實驗,一段時間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題。

(1)A為電源的             極;

(2)E的電極反應(yīng)式為:                  ;

(3)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時,乙中溶液的PH值為         (假設(shè)溶液體積為1L);

(4)在電解一段時間后在甲中加入適量       可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

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讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是

選項

A

B

C

D

物品標(biāo)簽

飽和氯水

1.01×105Pa

20°C

 

藥品:×××

碳酸氫鈉

NaHCO3

俗名

小蘇打

(84g/mol)

 

濃硫酸

H2SO4

密度1.84 mol/L

濃度98.0%

 

分析

該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質(zhì)受熱易分解

該物質(zhì)濃度為18.4mol/L

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常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子      B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35mol

C.陰極質(zhì)量增加3.2g             D.鋁元素以Al(OH)3的形式存在

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下列變化中共價鍵被破壞的是

A.干冰(CO2)升華   B.氯化鈉的的熔化   C.氯化氫的溶解   D.水的氣化

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可逆反應(yīng)A(g)+ 2 B(g) 3C(g)+ 4 D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)= 0.15 mol/(L·min ) B.v(B)= 0.5 mol/(L·min)

C.v(C)= 0.4 mol/(L·min) D.v(D)= 0.02 mol/(L·s))源:學(xué)

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下列用電子式表示的形成過程正確的是

A.                 B.

C.      D.

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下列儀器中①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是(    )

A.①③④       B.①②⑥       C.①③⑤       D.③④⑦

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同步練習(xí)冊答案