【題目】依據(jù)元素周期表和周期律的相關(guān)知識，下列說法正確的是（ ）

A.短周期元素中，原子最外層只有一個或兩個電子的元素一定是金屬元素

B.I屬于副族元素

C.H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性強

D.Na、Mg、Al與冷水反應(yīng)速率逐漸減弱

【答案】D

【解析】

A．He元素最外層電子數(shù)為2，是非金屬元素，A錯誤；

B．I屬于第ⅦA族，是主族元素，B錯誤；

C．同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性弱，C錯誤；

D．同周期元素從左到右金屬性依次減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，與酸或水反應(yīng)越劇烈，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列8種晶體，用序號回答下列問題：

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________

（2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．

（3）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A．9種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色停止加熱。

①寫出該反應(yīng)方程式________________________________________。

②證明該分散系是膠體最簡單的實驗操作名稱________________________。

（2）對于反應(yīng)2CO＋O2=2CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳分子個數(shù)是__________________。

（3）現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：

（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。

（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。

（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：

回答下列問題：

（1）浸出渣主要成分為CaSO4↓·2H2O和_______________兩種物質(zhì)。

（2）右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工藝流程中的“副產(chǎn)品”為________（填化學(xué)式）。

（4）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評價： ___________________________________（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=________________。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽鹵的主要成分為第IIA族元素的氯化物，該氯化物為

A. A1Cl3 B. CuCl2

C. FeCl3 D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置____；從碘水中提取I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。

（2）裝置A中①的名稱是____________，冷卻水的方向是______________,溫度計水銀球的位置是在_____________；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是___________________________。

（3）從碘水中提取碘時，不能選用的試劑是______。

A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為__。

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