【題目】Ⅰ.為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①為_____________________。

(2)操作②~④加入的試劑依次可以為:__________________________

(3)如何判斷SO42已除盡?

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾,其理由是______________

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請(qǐng)說(shuō)明理由:_________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

(1)需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

(2)應(yīng)用量取的濃硫酸體積為 mL。

(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填: 偏高、偏低、或無(wú)影響,下同)

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)

②未冷卻到室溫就移液、定容

移液前容量瓶中有水 。

定容時(shí),眼睛仰視刻度線,所配溶液濃度會(huì) 。

【答案】(共17分)

(共9分)

(1)加水溶解;(1分)

(2)KOHBa(NO3)2、K2CO3或者Ba(NO3)2KOH、K2CO3

或者Ba(NO3)2、K2CO3、KOH;(2分順序錯(cuò)不給分)

(3)取上層清液于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若溶液仍澄清則證明SO42-已除盡;(2

(4)不需要(1分),幾個(gè)沉淀反應(yīng)不干擾,只需最后過(guò)濾一次,從而減少實(shí)驗(yàn)步驟;(1分)

(5)不嚴(yán)密(1分),因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)pH值,會(huì)引入Cl。(1分)

(共8分)

(1)1000mL容量瓶,膠頭滴管(各1分,不寫(xiě)容積不給分)

(2)5.4mL(2分)

(3)①偏低②偏高③無(wú)影響④偏低;(每空1分)

【解析】Ⅱ(3)無(wú)

試題分析:

沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行,以便充分反應(yīng),并使雜質(zhì)完全沉淀,所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液.除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍過(guò)量的Ba(NO3)2和KOH溶液,過(guò)量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜,也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,否則會(huì)引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)。

(1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是在溶液中進(jìn)行的,需要加水溶解,操作①需要配制成溶液,需要加水溶解,故答案為:加水溶解;

(2)先加硝酸鋇,除去硫酸根,再加氫氧化鈉,除去鎂離子,再加碳酸鈉,除去多余的鋇離子,最后加硝酸,除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀;先加氫氧化鉀,除去鎂離子,再加氯化鋇,除去硫酸根,再加碳酸鉀,除去多余的鋇離子,最后加硝酸,除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀;先加入硝酸鋇,除去硫酸根,再加碳酸鉀,能把鈣離子和多余鋇離子除去,再加氫氧化鉀,除去鎂離子,最后加硝酸,除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀,故答案為:Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3;

(3)加入過(guò)量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴Ba(NO3)2溶液,不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡,故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡;

(4)幾個(gè)沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,這幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序,故答案為:不需要;因?yàn)閹讉(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過(guò)濾一次,可減少操作程序;

(5)因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-,制不到純凈的KNO3溶液(E),所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密,故答案為:不嚴(yán)密,因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-。

(1)用濃硫酸稀釋配制稀溶液,需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管,故還需要的是1000ml容量瓶,膠頭滴管;

(2)①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol;V=5.4mL;

(3)①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線,則所取的濃硫酸偏少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低;②未冷卻到室溫就移液、定容,則溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高;移液前容量瓶中有水,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響;定容時(shí),眼睛仰視刻度線,則溶液體積偏大,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

練習(xí)冊(cè)系列答案
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其推斷正確的是

選項(xiàng)

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

C2H5OH

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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