有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值

B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出

D

【解析】

試題分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，因此實(shí)驗(yàn)室不能用pH試紙測量濃硫酸的pH值，A錯(cuò)誤；B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒鉑絲，最后再用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液，C錯(cuò)誤；D．碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．溴水與碘化鉀溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2

B．鈉與水：Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑

C．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)保問題一直是社會的熱門話題。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．利用太陽能等新能源代替化石燃料

C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D．含次氯酸鹽的漂水與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．H2A為二元強(qiáng)酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

① a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

② 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③ 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。

51．將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.001）。

往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，則生成Al(OH)3 mol。

52．有反應(yīng)Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：

Al2O3

Fe2O3

Na2O

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.065

0.850

0.029

每1t鋁土精礦生產(chǎn)時(shí)：得到的赤泥 t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要補(bǔ)充購買Na2CO3 kg。

53.取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3 g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，則a= ；

求b的值（精確到0.001）：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對質(zhì)量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S208中S的化合價(jià)不可能為+7

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同步練習(xí)冊答案