3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、在硝酸和鐵反應時，硝酸既作氧化劑又作酸．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、在硝酸和鐵反應時，硝酸既做氧化劑又做酸，故被還原的B原子小于NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經(jīng)過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{固體樣品剩余質(zhì)量}{固體樣品初始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液    溴水B．碳酸鈉溶液   溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液   溴水D．酸性高錳酸鉀溶液    氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱
△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題
（1）填寫元素符號AH；CO；DAl．
（2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式O3、H2O2、SO2．
（4）用電子式表示A，E形成分子的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　�。�
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時釋放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇釋放出的熱量是（　　）
A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為三角錐形
（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為鐵．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為34：37：26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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