欲配制500 ml 0.2 mol/L的碳酸鈉溶液,回答下列問題:
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)稱取________g十水碳酸鈉晶體
(2)配制該溶液所用的儀器有________
(3)若磕碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)天平平衡時(shí),實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是________.
(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________
A.稱取28.6 g Na2CO3進(jìn)行配制
B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體飛濺
D.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E.定容時(shí),仰視刻度線
F.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:022
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g.
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
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科目:高中化學(xué) 來源:志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:022
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g.
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
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科目:高中化學(xué) 來源:志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:022
實(shí)驗(yàn)室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1的氯化鈉溶液,則應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為________g.
(1)將稱量好的固體配制成溶液,還需要進(jìn)行以下操作:
a.洗滌溶解用過的燒杯2-3次,并將洗液注入容量瓶;b.在燒杯中加適量的蒸餾水,將固體溶解;c.用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度;d.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)至容量瓶中;e.加水至距刻度1-2 cm處;f.振蕩容量瓶,使溶液混合均勻;g.把容量瓶塞好,倒轉(zhuǎn)搖勻.
把規(guī)范的操作進(jìn)行的先后順序用字母排列出來________.
(2)配制時(shí)出現(xiàn)下列情況:其中使誤差偏高的有________,偏低的有________.
①采用加熱方法加速溶解,但未冷至室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容、谖聪礈鞜筒AО簟、鄱ㄈ輹r(shí)俯視刻度線、芏ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度
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科目:高中化學(xué) 來源:志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型:038
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g.
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
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科目:高中化學(xué) 來源:陜西省西安鐵一中2011屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型:022
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理,反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
(1)KMnO4溶液與混合物反應(yīng),消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.
(2)欲配制500 mL 0.1 mol/L NH4+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392 g/mol)的質(zhì)量為________g.
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
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