下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

　(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)


選A。要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致,選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致,唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣,則三種醇的物質(zhì)的量之比為(   )

A.6∶3∶2           B.1∶2∶3           C.3∶2∶1           D.4∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

下列關(guān)于四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類(lèi)型相同

B.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同

C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同

D.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的是(   )

A.有機(jī)物A屬于芳香烴

B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)

D.1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中,正確的是　(　　)

A.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物

B.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡,當(dāng)條件改變時(shí),平衡可能會(huì)遭到破壞

C.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等

D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)均已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol,這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為　(　　)

A.6 s　　　         B.4 s　　　     C.3 s　　　         D.2 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A.a為正極、b為負(fù)極

B.c為陰極、d為陽(yáng)極

C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加

D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(   )

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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