Question

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A⁺又稱為質(zhì)子，B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中原子半徑最大的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是

 

．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）

 

．
（4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是

 

．
a．熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄            b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．原子半徑：N＞O                d．元素非金屬性：C＞Si
（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol，請用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A⁺又稱為質(zhì)子，則A是H元素；
B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C是N元素，Y是NH₃；
E是短周期元素中原子半徑最大的元素，則E是Na元素；
A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，且D原子序數(shù)大于C而小于E，所以D是O元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來解答．

解答： 解：五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A⁺又稱為質(zhì)子，則A是H元素；
B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性，則C是N元素，Y是NH₃；
E是短周期元素中原子半徑最大的元素，則E是Na元素；
A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，且D原子序數(shù)大于C而小于E，所以D是O元素，
（1）D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是Na₂O₂，Na₂O₂的電子式為，故答案為：；
（2）E的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，向氯化亞鐵溶液滴加過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氫氧化亞鐵是白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，故答案為：先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；
（3）Y是NH₃，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）a．非金屬性越強(qiáng)其熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＞Si，所以熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄，故正確；         
b．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑：Na⁺＜S^2-，故錯(cuò)誤；
c．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：N＞O，故正確；
d．同一主族元素中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素非金屬性：C＞Si，故正確；
故選b；
（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol，則該物質(zhì)為CH₃COONa，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及鹽類水解、元素周期律、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律解答，會用于化學(xué)語言描述氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．