Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素符號(hào)），請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論

 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)的雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式

 

，它的晶體類型為

 

（4）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

 

（5）E所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，且A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，C內(nèi)層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的

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，則C是O元素；
D與C同一主族，且為短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素；
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，且A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，C內(nèi)層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的

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，則C是O元素；
D與C同一主族，且為短周期元素，所以D是S元素；
E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素；
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，氯氣能氧化硫化氫生成硫，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案為：Cl； Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)的雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲是HS^-、乙是OH^-，則甲與乙反應(yīng)為S ^2-和H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO₂，CO₂的電子式為，它的晶體類型為分子晶體，故答案為：；分子晶體；
（4）A和C也可形成一種18電子分子，該分子為H₂O₂，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（5）E所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，該主族的氫化物沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但HF中含有氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)最高，所以該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl，故答案為：HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，知道常見含有10電子、18電子的微粒，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．