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2.工業(yè)上煤干餾得到的煤焦油中,含有下列有機物:
(1)它們共同的類別是芳香烴,其依據是含苯環(huán)的烴.
(2)互為同系物的是①②③,通式為CnH2n-6
(3)寫出③的各芳香烴同分異構體的結構簡式,

分析 (1)含苯環(huán)的烴稱為芳香烴;
(2)結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物;
(3)分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體,據此分析.

解答 解:(1)含苯環(huán)的烴稱為芳香烴,故它們的共同類別是芳香烴,故答案為:芳香烴;含苯環(huán)的烴;
(2)結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物,互為同系物的物質有相同的通式,而①②③中均只含一個苯環(huán),故結構相似,且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團,且通式相同,故互為同系物;通式為CnH2n-6,故答案為:①②③;CnH2n-6;
(3)分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體,③為鄰二甲苯,和間二甲苯、對二甲苯和乙苯互為同分異構體,結構簡式分別為,,故答案為:,,

點評 本題考查了苯的同系物、芳香烴的有關判斷,應注意的是互為同系物的物質的結構必須相似,且必須通式相同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.不能使橙色溴水變?yōu)闊o色的是( 。
A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.鋅粉D.KI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應,但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應,應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”.
請回答該實驗中的問題.
(1)寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O (g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性.
(3)圓底瓶中盛裝的物質可以是水,作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣.
(4)干燥管中盛裝的物質可以是堿石灰,作用是除去反應產生的H2中的水蒸氣.
(5)試管中收集到的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須該氣體進行驗純,這一操作的目的是防止點燃時,氫氣因含有氧氣而爆炸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,5.6 L CCl4中含有的分子數目為0.25NA
B.標準狀況下,體積為22.4L的物質所含微粒數是NA
C.常溫常壓下,0.5 mol NH3中含有的原子數目為2NA
D.500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.有一酸性溶液,可能含有K+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實驗:
①取部分溶液,加入適量NaOH溶液,能產生白色沉淀,該沉淀逐漸變成灰綠色,最終變成紅褐色.
②另取部分溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產生.
③取第②實驗后的上層清夜滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀產生.
請回答下列問題:
(1)一定存在的離子是Fe2+、SO42-;不能確定的離子是K+、Cl-
(2)寫出①中產生白色沉淀的離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(3)為判斷不能確定的離子中是否存在金屬陽離子,請設計實驗方案加以檢驗取原溶液少許,做焰色反應實驗,透過藍色鈷玻璃觀察是否為紫色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一,通過下列反應可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (l)△H
(1)已知:
化學式H2(g)CO(g)CH3OH(l)
標準燃燒熱(25℃)
△H/kJ•mol-1
-285.8-283.0-726.5
計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1
(2)在容積可變的密閉容器中充入1mol CO(g) 和2molH2(g)生成CH3OH(g),H2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖1所示.

①該反應的△S<0,圖中的T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
②當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為2L,此時該反應的平衡常數為4,若達到平衡狀態(tài)B 時,則容器的體積V(B)=0.4 L.
③在該容器中,下列措施可增加甲醇產率的是B.
A.升高溫度
B.從平衡體系中及時分離CH3OH
C.充入He
D.再充入0.5mol CO和1mol H2
(3)在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO( g )和6molH2( g )生成CH3OH( g ),反應時間與物質的量濃度的關系如圖2所示,則前10分鐘內,氫氣的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1;若15分鐘時升高體系溫度,在20分鐘時達到新平衡,此時氫氣的轉化率為33.3%,請在圖中畫出15-25分鐘c(CO)的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.寫處符合下列條件的化學方程式.
(1)既是離子反應又是氧化還原反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)既是化合反應又是氧化還原反應:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)既是分解反應又是氧化還原反應:4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
(4)同一物質中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(5)同一物質中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質,其中甲是單質,丁是其最高化合物對應的水化物,它們之間有如圖所示的轉化關系,則丁不可能是( 。
A.NaOHB.H2SiO3C.HNO2D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板(俗稱白鐵片),反應放出氣體的速率是( 。
A.時快時慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不變

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