5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．①④B．①②③C．②③D．③④

分析 由圖可知，生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，利用反應(yīng)實質(zhì)Mg+2H+═Mg2++H2↑是放熱反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素來分析．

解答 解：因圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①開始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故①正確；
②由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確；
③因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，容易溫度升高不明顯，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故③正確；
④因SO42-不參加反應(yīng)，SO42-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中SO42-的濃度不變，故④錯誤；
即影響反應(yīng)速率的因素為①②③，故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)生明確圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見因素是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．圖為一個原電池，完成下列問題：
（1）負(fù)極材料鋅片，正極材料銅片，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn-2e?=Zn2+；
正極：2H++2e?=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯B→D→E
CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）乙炔A→C→E
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCH2Cl；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
B．原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
C．相同條件下，H2O的沸點比H2S高是因為水分子間含有氫鍵
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要意義．若向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）關(guān)系圖．

（1）圖A中壓強(qiáng)為10MPa時，N2的轉(zhuǎn)化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應(yīng)中，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有cd
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．N2的質(zhì)量百分含量
c．NH3的體積分?jǐn)?shù)
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L與T形成的化合物屬于共價化合物
B．M的最高價氧化物的水化物具有兩性
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)． 下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．最終可以生成2 mol NH 3
B．單位時間內(nèi)，若消耗了0.5mol N2的同時，生成1 mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案