11．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CI2C．CaCl2D．Ca（OH）2

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3    b．沸點：H2O＞NH3
c．一定條件下，O2能將NH3氧化    d．堿性：NH3＞H2O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含4對極性共價鍵．
（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN-被氧化成CO32-和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符號 ）
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小H2O＞H2S（填微粒符號）
（4）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯酸
-性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），
（5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2 g．下列說法正確的是bc
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1 一定大于m2
d．剩余固體m1g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g 中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作要求中，主要是從實驗安全方面考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點燃可燃性氣體前必須驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查
D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖1中玻璃儀器的名稱：a三頸燒瓶，b冷凝管；
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：AD
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小
D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，加入晶種等方法（選填一種）促進晶體析出；
（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住．燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是D；
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．濾液
（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：趁熱過濾；
（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖2所示．該實驗條件下比較合適的回流時間是C．
A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應(yīng)稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時，當(dāng)A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度會偏�。ㄆ蟆⑵』虿皇苡绊�，下同），若定容時仰視，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度將偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．電解精煉銅，粗銅中所含Ni、Fe，Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
C．NH3．H2O的電離常數(shù)K=10-4
D．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

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