Question

1．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃    b．沸點：H₂O＞NH₃
c．一定條件下，O₂能將NH₃氧化    d．堿性：NH₃＞H₂O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含4對極性共價鍵．
（3）NaNO₂是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN^-被氧化成CO₃^2-和N₂，寫出該反應(yīng)的離子方式2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，對應(yīng)陰離子的還原性強弱等；
（2）結(jié)合HCN結(jié)構(gòu)和分子中的化學(xué)鍵分析，每一對共用電子對為一個共價鍵；
（3）NaNO₂是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性是因為亞硝酸根離子水解溶液顯堿性；
（4）氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體，反應(yīng)生成二氧化碳在堿溶液中生成碳酸鹽、氮氣，氯氣被還原為離子．

解答 解：（1）a．氫化物的穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強，已知氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃ ，則非金屬性O(shè)大于N，故a正確；
b．氫化物的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，所以不能根據(jù)沸點：H₂O＞NH₃，來比較O與N的非金屬性，故b錯誤；
c．化合物中非金屬性強的元素吸引電子能力強先負(fù)價，已知NO中N為+2價，O為-2價，所以非金屬性O(shè)大于N，故c正確；
d．不能根據(jù)氫化物的堿性判斷元素的非金屬性，故d錯誤；
故答案為：ac；
（2）HCN分子結(jié)構(gòu)為H-C≡N，每一對共用電子對為一個共價鍵，所以分子中含有4對極性共價鍵，
故答案為：4；
（3）NaNO₂是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性是因為亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體，反應(yīng)生成二氧化碳在堿溶液中生成碳酸根離子、氮氣，氯氣被還原為離子，反應(yīng)離子方程式為：2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O，
故答案為：2CN^-+5Cl₂+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O．

點評 本題考查了元素非金屬性強弱的判斷、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較等，題目難度中等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握電離常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系．