9.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3
C.堿性:NaOH>LiOHD.熱穩(wěn)定性:HF>HBr

分析 A.碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
D.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).

解答 解:A.碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋,故A選;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:C>Si,則酸性:H2CO3>H2SiO3,能用元素周期律解釋,故B不選;
C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Li,則堿性:NaOH>LiOH,能用元素周期律解釋,故C不選;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:F>Br,熱穩(wěn)定性:HF>HBr,故D不選.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為12mol/L.
(2)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
(3)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:5.
(4)15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.某乙酸乙酯(CH3C18OOCH2CH3),它在酸性水中充分水解后,可以檢測(cè)到含有18O的分子是(  )
A.乙酸B.乙醇C.D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-1價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)中被氧化的元素是S、Fe(填元素符號(hào)).當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.
(2)①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,如果能控制反應(yīng)速度,圖1中可選用的發(fā)生裝置是a、d(填寫(xiě)字母).
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有25.2%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g(保留一位小數(shù)).
(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成.
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上.
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D.
A.陶瓷      B.玻璃      C.水泥      D.生石灰
(2)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作阻燃劑.Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿反應(yīng)時(shí)下列坩堝可選用的是D.
A.普通玻璃坩堝  B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝  D.鐵坩堝
(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是C(填化學(xué)式、下同),氧化劑是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
B.1mol N2(l)和NA個(gè)O2(l)反應(yīng)生成2mol NO(g)時(shí),吸收的能量為180kJ
C.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc.
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d.每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度(mol•L-10.91.00.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$.
②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”).
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v=v(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義.

(1)氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3═NO2+O2,生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol.反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH22]=3:2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113.0kJ•mol-1
(3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖1,電極為多孔惰性材料.則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3})×c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{2}(CO{\;}_{2})c{\;}^{6}(H{\;}_{2})}$.
已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示.該反應(yīng)的△H<(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
(5)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0.在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ;若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知aR2+微粒核外有b個(gè)電子,則N克該微粒所含的中子數(shù)為(  )
A.a-b+2B.$\frac{N(a-b-2)}{a}$C.$\frac{N(a-b+2)}{a}$D.a-b-2

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同步練習(xí)冊(cè)答案