在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度都是原來(lái)的1.8倍，下列的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C、物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、m＜2n
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明m＜2n．
解答： 解：假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明m＜2n，
A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明m＜2n，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器使用或用途的敘述中正確的是（　�。�
A、膠頭滴管：向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入試管內(nèi)以防止液體滴到外面
B、移液管：向錐形瓶中放下液體時(shí)應(yīng)將移液管豎直且下端靠在錐形瓶?jī)?nèi)壁
C、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電離常數(shù)受溶液濃度的影響
B、電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C、電離常數(shù)大的酸中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中的c（H+）大
D、H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
cH+?cCO3-
cH2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號(hào)表示）
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、BaSO4
B、CH3COOH
C、Na2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101kPa時(shí)，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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