16．下列敘述正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素
D．不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子

分析 A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
B、副族元素的單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布；
C、離子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)；
D、不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子．

解答 解：A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+與F-核外電子排布相同，但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B、副族元素的單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如成Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，不具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；
C、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，如Na+與F-，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)采用反例法分析解答，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．1molAl2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．16mo1B．19 molC．20molD．23mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的物質(zhì)沿玻璃棒倒入過(guò)濾器時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/td>
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入在溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
（1）電池的正極是氧化銀，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕130克．
（4）電池總方程式Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：硝酸銅受熱易分解．
170℃時(shí)，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應(yīng)忽略不計(jì)）．
800℃時(shí)，4CuO$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+O2↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無(wú)水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是O2（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.168L；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（2）取5.64g無(wú)水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是2.32g或3.48g
實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時(shí)，Cu2O也會(huì)發(fā)生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過(guò)計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應(yīng)后過(guò)濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則
B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．
求：（1）鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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