4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l．下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6符合，即X為O元素，其中X、Y位于同一主族，可知Y為S元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l，則Z為O元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X是氧元素，X、Y位于同一主族，則Y是硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l，Z是磷元素．
A．氫元素的氫化物H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中X的氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極精煉銅時，電解質(zhì)溶液沒有變化
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去粗鹽水中含有的少量泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟
A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁
C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
D探究蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2       乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理
（2）乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇B裝置（填字母序號）．

Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（2）設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯血紅色證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4，所以假設(shè)2或3都有可能．
為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生有紅色固體析出的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象．
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是3.66g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法錯誤的是（　　）
A．lmol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．lmol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素
D．不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學(xué)式為Na2O2．
（2）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為AlO2- （填化學(xué)式）．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（5）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+．
（6）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化．
A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案