Question

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）Na2O2的電子式 。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓

（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋8H2O＋5O2↑

Ⅱ．（1）NaNH2

（2）NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl

（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；

（2）FeCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而除去，反應(yīng)的離子方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)電子守恒、元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。

Ⅱ．B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，所以B為氨氣；根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氨氣為0.1mol，根據(jù)元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的質(zhì)量為3.90g，所以A中還有0.2mol的氫原子，（1）A的化學(xué)式是NaNH2。

（2）NaNH2與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。