Question

20．如圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質溶液電離過程的說法錯誤的是（　　）

• A． 冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小
• B． 左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
• C． 稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
• D． 可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A．溶液是通過離子的定向移動形成電流，溶液的導電能力與離子濃度成正比，冰醋酸不電離，加水后不斷發(fā)生電離，開始一段時間離子數目增多是主因，后溶液體積增大是主因；
B．左圖的曲線表示電導率和時間的關系，先變大，后降低，而溶液的PH為先變小后變大；
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，說明稀釋吸熱，弱電解質溶液濃度越稀，電離程度越大；
D．乙酸為弱電解質，電離吸熱，升高溫度，電離程度增大．

解答 解：A．溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，稀釋過程中，隨著水量的加入，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，當加到一定量時，溶液體積增大是主因，溶液中離子濃度減小，導電能力減小，故A正確；
B．冰醋酸為乙酸分子，為共價化合物，不導電，加水后不斷發(fā)生電離，導電能力先變大后變小，溶液中開始一段時間離子數目增多是主因，氫離子濃度在增大，PH=-lgC（H⁺），PH在減小，后溶液體積增大是主因，PH在增大，故B錯誤；
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知該稀釋吸熱，因乙酸為弱酸，濃度越稀，電離程度越大，所以電離過程可能是吸熱過程，故C正確；
D．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．