如圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素(原子序數(shù)≤20)組成.已知A、B、K為單質(zhì),且在常溫下A和K為氣體,B為固體.D為常見(jiàn)的無(wú)色液體.I是一種常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO
3溶液有不溶于稀HNO
3的白色沉淀產(chǎn)生.J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑.它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)I的化學(xué)式為
;J的電子式為
.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
.
(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
.
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:推斷題
分析:D為常見(jiàn)的無(wú)色液體,可考慮是H2O,由于B為固體單質(zhì),能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)K,可知B為活潑金屬,K為H2.I是一種常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3,有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明I中含有氯離子,可考慮是NH4Cl,由此可說(shuō)明E可能為NH3或HCl,若E為HCl,則A為Cl2,則Cl2和金屬B反應(yīng)后生成物的金屬氯化物不會(huì)和水發(fā)生反應(yīng),可知E不是HCl,E應(yīng)為NH3,H為HCl,則A為N2.考慮到H和F反應(yīng)生成J和水,說(shuō)明該反應(yīng)是中和反應(yīng),F(xiàn)是堿,J是氯化物,而題中描述J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑,因此可考慮是CaCl2,由此可推知金屬B為鈣,鈣和氮?dú)夥磻?yīng)后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類(lèi)似于氮化鎂,能在水中發(fā)生強(qiáng)烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.
解答:
解:D為常見(jiàn)的無(wú)色液體,可考慮是H
2O,由于B為固體單質(zhì),能和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)K,可知B為活潑金屬,K為H
2.I是一種常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO
3,有不溶于稀HNO
3的白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明I中含有氯離子,可考慮是NH
4Cl,由此可說(shuō)明E可能為NH
3或HCl,若E為HCl,則A為Cl
2,則Cl
2和金屬B反應(yīng)后生成物的金屬氯化物不會(huì)和水發(fā)生反應(yīng),可知E不是HCl,E應(yīng)為NH
3,H為HCl,則A為N
2.考慮到H和F反應(yīng)生成J和水,說(shuō)明該反應(yīng)是中和反應(yīng),F(xiàn)是堿,J是氯化物,而題中描述J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑,因此可考慮是CaCl
2,由此可推知金屬B為鈣,鈣和氮?dú)夥磻?yīng)后的產(chǎn)物氮化鈣的性質(zhì)類(lèi)似于氮化鎂,能在水中發(fā)生強(qiáng)烈的水解生成氫氧化鈣和氨氣,
(1)由以上分析可知I為NH
4Cl,J為CaCl
2,電子式為
,故答案為:NH
4Cl;
;
(2)反應(yīng)①為氮化鈣與水的反應(yīng),方程式為Ca
3N
2+6H
2O═3Ca(OH)
2+2NH
3↑,故答案為:Ca
3N
2+6H
2O═3Ca(OH)
2+2NH
3↑;
(3)F是堿,F(xiàn)的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為Cl
2+2OH
-═ClO
-+Cl
-+H
2O,故答案為:Cl
2+2OH
-═ClO
-+Cl
-+H
2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,解答該類(lèi)題目,關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì),找出推斷的突破口,本題突破口在于D、B,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
25℃時(shí),將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和,下同)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 (mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出HA的電離方程式
.從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH
-)=
mol/L.
(2)第②組情況表明,c
0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中c(A
-)與c(Na
+)的大小關(guān)系是
.
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度
(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
.
(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲:0.1mol/LNaA;乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;丙:0.1mol/LHA;。0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;則A
-離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fhdzqzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填寫(xiě)序號(hào)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鋁在自然界中主要以鋁礬土(Al
2O
3.xH
2O)氧化物的形式存在.鎵(Ga)常以極少量分散于鋁礦中.鋁和鎵的性質(zhì)相似,如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物.工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料,用NaOH溶液處理鋁礦,生成NaAlO
2和NaGaO
2;然后通入CO
2,得Al(OH)
3沉淀,而NaGaO
2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料);過(guò)濾,將沉淀干燥、灼燒得到Al
2O
3;最后將Al
2O
3在一定條件下高溫電解,在陰極上得到熔融的金屬鋁,純度可達(dá)99%左右,放出后鑄成鋁錠.
(1)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①
②
③
④
(2)在NaAlO
2和NaGaO
2的混合液中通入CO
2,只有Al(OH)
3沉淀,而沒(méi)有Ga(OH)
3沉淀的原因可能是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氮是一種非常重要的元素,它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.砷(As)位于周期表中的第4周期,與氮元素屬同一主族元素,其廣泛分布于自然界.試回答下列問(wèn)題:
(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為
,其穩(wěn)定性比NH
3
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46gNO
2和N
2O
4的混合氣體中含有
N
A個(gè)氮原子;分子總數(shù)為N
A個(gè)的NO
2和CO
2混合氣體含
N
A個(gè)氧原子數(shù);1mol
15N中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
N
A個(gè);1L 1mol/LFe(NO
3)
3溶液中含
N
A個(gè)NO
3-離子.
(3)氨和聯(lián)氨(N
2H
4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(4)砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As
2O
3和As
2O
5,請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫(xiě)出As
2O
5分解為As
2O
3的熱化學(xué)方程式
.
(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)
(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
的重要步驟.
(2)能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
(填序號(hào)).
a.每生成1molSO
2的同時(shí)生成0.5molO
2 b.容器中混合氣體的密度不變
c.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(3)在400℃時(shí),常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO
2(g)和0.96molO
2(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得還有0.04molSO
2剩余,并放出190.08kJ的熱量.
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因:
②熱化學(xué)方程式:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的△H=
kJ/mo1.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
近期國(guó)內(nèi)外大量的研究表明,火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒,而是慌亂奔跑時(shí)吸入煙霧中毒.且起火的建筑裝修越豪華,這一點(diǎn)越明顯.聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過(guò)程大體如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體,其化學(xué)成分主要是
,你認(rèn)為其中含量最大的為
,在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),為防止氣體中毒的防護(hù)措施是
.
(2)上述變化中①所屬的反應(yīng)類(lèi)型為
;有機(jī)化學(xué)中將分子加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng),加氫去氧的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng),據(jù)此,上述反應(yīng)中屬氧化反應(yīng)的是(填代號(hào))
.
(3)在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災(zāi)的物質(zhì),聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑,它是由聚乙烯醇
與丁醛縮合得到的含有六元環(huán)的高分子化合物,若已知反應(yīng):2CH
3OH+HCHO→CH
3OCH
2OCH
3+H
2O可以發(fā)生.請(qǐng)寫(xiě)出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
I.已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H
2O時(shí)的反應(yīng)熱.
某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱.他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種儀器是
,燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是
.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則測(cè)得的溫度計(jì)的讀數(shù)變化值
(偏大、偏小、無(wú)影響)
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g/cm
3,生成溶液的比熱容C=4.0J/(g?℃),某次實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.
| 實(shí)驗(yàn)起始溫度(℃) | 實(shí)驗(yàn)中止溫度(℃) |
實(shí)驗(yàn)① | 25.00 | 28.64 |
實(shí)驗(yàn)② | 25.00 | 28.52 |
實(shí)驗(yàn)③ | 25.00 | 29.66 |
試計(jì)算該學(xué)生所求得的中和熱為
II.若在量熱計(jì)中將100ml 0.50mol/L的CH
3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合,溫度從298.16K升高到300.70K.已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量)是150.5J/K,0.250mol/LCH
3COONa溶液比熱容為4.03J/(g?K),溶液的密度為1.0g/mL
(4)試求CH
3COOH的中和熱(酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量)
.
(5)根據(jù)以上信息寫(xiě)出CH
3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一,反應(yīng)如圖:
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得:Ⅳ(分子式為C
3H
6O
3)
V
Ⅱ
(1)化合物Ⅲ的分子式為
,1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
molO
2.
(2)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中含甲基,寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
,并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
.
(3)有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是
.
A.1mol化合物Ⅱ最多可與2molH
2發(fā)生加成反應(yīng)
B.化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物Ⅱ難溶于水
D.化合物Ⅱ分子間聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜共有三組峰,峰面積之比為1:2:2,VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
(5)
和
也可以發(fā)生類(lèi)似如圖的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
,如圖的反應(yīng)類(lèi)型為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式正確的是( 。
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO+20H-=CaCO3+CO+2H2O |
B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 |
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
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