鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．
考點：金屬冶煉的一般原理,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)已知信息：鋁和鎵的性質(zhì)相似，氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物，根據(jù)金屬鋁以及氫氧化鋁、氧化鋁的性質(zhì)來書寫方程式．
解答： 解：（1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O；
②向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3，
故答案為：2NaAlO2+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3；
③氫氧化鋁受熱易分解：2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，故答案為：2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O；
④電解熔融的氧化鋁可以獲得金屬鋁合氧氣，即2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀，可能是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸．
點評：本題是一道信息遷移題，考查學(xué)生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13
B、將等體積等濃度的醋酸與CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B、（b）裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、（c）可用于高溫煅燒石灰石
D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強(qiáng)下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當(dāng)斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
 
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
 
（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時測得lgK=-1.0，求此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計算過程）．
（6）己知：①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+
1
2
O2（g）△H3
則2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成．已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體．D為常見的無色液體．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生．J是一種實驗室常用的干燥劑．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）．
請回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式為
 
；J的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案