Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：

（1）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．

專題：

計算題．

分析：

根據n=計算6.50g鋅的物質的量，根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算n（H₂）、n（HCl），再根據V=nVm計算氫氣的體積，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度．

解答：

解：6.5g鋅的物質的量為：=0.1mol，則：

  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

  1    2         1

0.1mol  n（HCl）   n（H₂）

所以n（HCl）=2n（Zn）=0.2mol

n（H₂）=n（Zn）=0.1mol

（1）所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.24L．

（2）故該鹽酸的物質的量濃度為：=1mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為1mol/L．

點評：

本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．