【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(  )

A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨;說(shuō)明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性
B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng);
C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅;
D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還具有強(qiáng)氧化性。

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤
B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?該實(shí)驗(yàn)為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì),氧化為二氧化碳,同時(shí)還生成刺激性氣味的二氧化硫, 體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性D正確

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH,F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,在恒容容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)===2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應(yīng)時(shí)間( )

A. 等于5 sB. 等于10 s

C. 小于10 sD. 大于10 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源;需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。根據(jù)上面的敘述回答,下列敘述正確的是(  )

A.電能是二級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源

C.天然氣是二級(jí)能源

D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù),K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A. K正反應(yīng)=K逆反應(yīng) B. K正反應(yīng)>K逆反應(yīng)

C. K正反應(yīng)<K逆反應(yīng) D. K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱,反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下,0.3molL-1Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2N2O4的混合物共9.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(

A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的硫酸鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 密閉容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,反應(yīng)速率減慢

D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊(cè)答案