【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱，反應生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸隨著反應進行濃度變稀，反應停止，所以不能計算產(chǎn)生二氧化硫的量，故錯誤；

B.沒有說明溶液的體積，不能計算鈉離子的個數(shù)，故錯誤；

C.標況下三氧化硫不是氣體，不能計算其體積，故錯誤；

D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，為NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為0.4NA，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如如圖所示變化（ ）

① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________，D裝置在實驗中的作用是_______________________。

（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為____________；C中發(fā)生反應的離子方程式為__________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： ______。

（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是__________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(　　)

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，同時具有離子鍵和極性共價鍵的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.009

0.008

0.0075

0.0075

反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內(nèi)該反應的平均速率v=____________。

(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

e.相同時間內(nèi)，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2

f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)

(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續(xù)進行。在t1～t6內(nèi)反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉(zhuǎn)化率最高

(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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