18．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．氯化鎂的電子式：B．乙醇的分子式是C2H6O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子還需要標出最外層電子；
B．分子式只表示出原子種類及數(shù)目，乙醇判斷乙醇的分子式；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)；
D．原子最外層最多容納8個電子，鉀原子的最外層含有1個電子．

解答 解：A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化鎂的電子式為，故A正確；
B．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，其分子式是C2H6O，故B正確；
C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．鉀原子的核電荷數(shù)為19，最外層電子數(shù)為1，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式和結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

以下說法正確的是（　�。�
A．圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
B．圖 2 若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果 C、E 兩點對應的 pH 分別為 3、9，則水電離的氫離子濃度之比為 1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．將25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
B．HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．25℃時，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　�。�
A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有機化合物G是合成某種酯的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
回答下列問題．
（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHC≡CH，B與等物質(zhì)的量的HCl加成可得氯丁橡膠的單體2-氯丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCCl=CH2．
（2）B→C的反應類型也是加成反應，該反應的化學方程式為．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOH，D→E的反應類型為加成反應．
（4）E→F的化學方程式為CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，其反應類型為酯化反應．
（5）G中含有的官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵、醚鍵，其分子式為C11H16O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
B．一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．所有的物質(zhì)中均含有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列幾組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是①⑦；  屬于同系物的是②③屬于同位素的是⑤．（填序號）
①麥芽糖與蔗糖②CH3CH2CH2OH 與 CH3CH2OH ③C2H6與 C3H8④O2與O3
⑤1H與2H⑥CH4與C2H4⑦ 與 CH3-CH2-CH2-CH3 ⑧14N與14C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，下列正確的是（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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