8.常溫下,用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

以下說法正確的是( 。
A.圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
B.圖 2 若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C.點(diǎn) D 所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.如果 C、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH 分別為 3、9,則水電離的氫離子濃度之比為 1:100

分析 A.PH=-lgC(H+),根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線,圖1中0.1000mol/L酸的pH=1,而CH3COOH 為弱酸,0.1000mol/L的CH3COOH 的pH一定>1;
B.用氫氧化鈉滴定CH3COOH,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由橙色變?yōu)辄S色;
C.D點(diǎn)溶液為中性,則c(Na+)=c(CH3COO-)、c(OH-)=c(H+);
D.酸、堿溶液抑制了水的電離,C點(diǎn)中的氫氧根離子、E點(diǎn)中的氫離子是水電離的,據(jù)此結(jié)合溶液的pH計(jì)算出水電離的氫離子濃度之比.

解答 解:A.如果酸為強(qiáng)酸,則0.1000mol/L酸的pH═-lgC(H+)=1,根據(jù)圖1酸的初始pH=1知,說明該酸在溶液中完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),為鹽酸滴定曲線,而CH3COOH 為弱酸,0.1000mol/L的CH3COOH 的pH一定>1,為圖2,故A錯(cuò)誤;
B.圖2為氫氧化鈉溶液滴定CH3COOH,甲基橙變色范圍為3.1-4.4,顏色為紅、橙、黃,當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖示可知,D點(diǎn)為中性,則c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);可知:c(Na+)=c(CH3COO-),所以溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.C點(diǎn)為酸溶液,pH=3的CH3COOH 中,氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,則水電離的氫離子濃度為10-11mol/L,E點(diǎn)為堿性溶液,NaOH過量,氫氧根離子抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,則水電離的氫離子濃度為10-9mol/L,故C、E兩點(diǎn)水電離的氫離子濃度之比為:10-11mol/L:10-9mol/L=1:100,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度定性比較等知識(shí),題目難度中等,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱?hào)寫在相應(yīng)的橫線上.
A.加適量鹽酸、過濾   B.加適量水、過濾、蒸發(fā)  C.加適量水、過濾  D.加熱(高溫或灼燒)
E.加適量鹽酸、蒸發(fā)   F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C.
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1的是( 。
A.3NO2+H2═2HNO3+NOB.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD.2Na+2NH3(液)═2NaNH2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.分子式為C7H12的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架如圖:
(1)則此烴不可能具有的名稱是BD
A.4-甲基-1-己炔        B.3-甲基-2-己炔
C.3-甲基-1-己炔        D.4-甲基-3-己炔
(2)該產(chǎn)物的名稱為3-甲基己烷,且同分異構(gòu)體共有9種,其中一氯代物有4種的分子為CH3(CH25CH3或(CH33CCH2CH2CH3(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)C7H12這種烴與氫氣發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣.請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過程,回答下列有關(guān)問題.

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙(填圖1中“甲”、“乙”或“丙”).
(3)為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣,應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于收集氣體的試管口處,若觀察到試紙變藍(lán)(或白煙產(chǎn)生),則說明氨氣已收集滿.
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瑢W(xué)是丙(填圖1中“甲”、“乙”或“丙”).
(5)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸,其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸.為使二氧化氮盡可能全部被水吸收,且殘留的氣體盡可能少,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究過程.請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟一將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中.集氣瓶中液面上升;集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色;最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一.
步驟二將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶,使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后,停止滴水.集氣瓶中氣體顏色的變化情況是先由無色變?yōu)榧t棕色,再變成無色;集氣瓶中液面繼續(xù)上升.
步驟三多次重復(fù)步驟二操作,并依次減少O2通入量,直至O2通入后,氣體不再變成紅棕色.現(xiàn)象與步驟二相同,最后集氣瓶?jī)?nèi)幾乎充滿液體,只含極少量氣體.
計(jì)算用上述實(shí)驗(yàn)方法,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水,得到500mL溶液,則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.下表為元素周期表的一部分.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(11)(12)(13)
(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng);元素K的金屬性最強(qiáng);元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào));
(2)表中元素 (11)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl>H2S(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97%),全部位于周期表的前20號(hào).其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素.
(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外,應(yīng)該還有N(寫元素符號(hào)),它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;與它同周期,且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族.CO2是一種溫室氣體,它的電子式為,將其轉(zhuǎn)變其他化工原料,必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性(填“極性”或“非極性”)鍵.
(2)糖類是人體獲得能量的來源之一.已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水,放出2804kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ•mol-1
(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列關(guān)系正確的是D(填序號(hào)).
A、離子半徑:S2->Na+>O2->H+   B、與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg>Ca
C、熔點(diǎn):CO2>SiO2>Na2O>SO3     D、還原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長(zhǎng)(pm)749212714198135101321
鍵能(kJ/mol)436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系同類分子中(同主族元素原子與相同其他原子等合理均可),鍵長(zhǎng)越小,鍵能越大..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、N2都是非極性分子
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.氯化鎂的電子式:B.乙醇的分子式是C2H6O
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖

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同步練習(xí)冊(cè)答案