【題目】下列原子半徑最小的是(  )

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

【答案】D

【解析】

有電子排布式可知四種原子分別為:N,Mg,F(xiàn),Na,同一周期從左到右原子半徑減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大因此原子半徑從大到小的順序:Na >Mg >N >F,所以原子半徑最大的為鈉,D正確

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下。已知:Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO22H2O。試計算:

(1反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;

(2將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實驗過程的評價,正確的是(  )

A. 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)),下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,也可以能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉活塞K,再熄滅酒精燈待反應(yīng)管冷卻至室溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

B. 共價鍵都具有方向性

C. 在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長

D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol-1,H—Br的鍵能為366 kJ·mol-1,這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,E和C同主族,A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18,則該核素符號為_________。

(2)A與C形成的化合物中,原子個數(shù)比為2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________,此化合物與A的單質(zhì)含有化學(xué)鍵的區(qū)別為__________________________________________。

(3)D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______,含有的化學(xué)鍵為___________。

(4)C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是__________________(填化學(xué)式),原因是____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗19/10

D. K3>K2>K1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是

A.非金屬性強弱:I>Br>ClB.原子半徑大。Na>P>S

C.氧化性強弱:F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________

(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________

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