Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）O；第三周第ⅢA族；+5；﹣3；NH3+HNO3=NH4NO3
（2）；
（3）
（4）Al＞C＞N＞O＞H
（5）
（6）NH4++OH﹣=NH3?H2O
【解析】解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．
（1.）L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、﹣3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：O；第三周第ⅢA族；+5、﹣3；NH3+HNO3=NH4NO3；
（2.）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4 ， A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是： ； ；
（3.）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L（氧）同一主族，Se原子比L（氧）原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；
（4.）所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，所以答案是：Al＞C＞N＞O＞H；（用元素符號表示）．
（5.）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為： ，所以答案是： ；
（6.）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH﹣=NH3H2O，所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O．