【題目】下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

【答案】A

【解析】

A、K為活潑金屬元素，Cl為活潑非金屬元素，K和Cl之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A正確；B、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中O與H之間存在共價鍵，故B錯誤；C、HCl是由H和Cl兩種非金屬元素通過共用電子對結(jié)合形成的，因此HCl只含有共價鍵，故C錯誤；D、SO3是由S和O兩種非金屬元素通過共用電子對結(jié)合形成的，因此SO3只含有共價鍵，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

科學(xué)研究表明，當前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量

達到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應(yīng)溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________；（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為____________（寫化學(xué)式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________；

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（可不寫條件）

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：

（1）A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是_________________；

（3）C、D、E均為鏈狀結(jié)構(gòu)，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中不含氧的官能團名稱是_________________， 寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式_________________；

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（5）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（6）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（7）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：______________________________________________________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論或原理不一致的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或原理

A

生活中用泡沫滅火器滅火

3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

D

Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色

CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過程a包括以下3個主要反應(yīng)：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= ）如下圖所示。

① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

② 下列說法不合理的是________。

A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為 ， b中沉淀的化學(xué)式為 ．

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同步練習(xí)冊答案