工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點是 。(答兩點即可)

方案一:向銅屑加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

2)測定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水數(shù)目可通過以下實驗步驟確定:

.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;

.過濾并洗滌沉淀;

.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復灼燒到恒重,得BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題:

計算CuSO4·xH2O中的x= (要求寫出計算過程)。

②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測定結(jié)果 (填偏低、偏高不變)。

 

1)無需加熱、能耗低,無污染性氣體SO2 ,耗酸量少或硫酸利用率高(4分答出兩點即可,每點2分)

2)算出SO42-(或BaSO4CuSO4·xH2O) 為0.002 mol (2) x = 4.5 (2)

3)偏高 (2)

【解析】

試題分析:(1方案二的優(yōu)點是無需加熱、能耗低,無污染性氣體SO2 ,耗酸量少或硫酸利用率高,形成原電池加快反應速率等;

2n(BaSO4)= n(CuSO4)=0.4660÷233=0.002moln(H2O)= 0.48200.002×160)÷18=0.009mol ,n(CuSO4)n(H2O)=1x x = 4.5

若有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,則沉淀的質(zhì)量變少,計算出CuSO4的量變少,水的量偏高,結(jié)果偏高。

考點:考查用測定物質(zhì)組成實驗操作及結(jié)果分析有關(guān)問題。

 

練習冊系列答案
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除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的溶液是

A.鹽酸 B.硫酸

C.氯化鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液

 

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AN×102 mol/L B mol/L

C mol/L D mol/L

 

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下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107m之間

B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的

 

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下列溶液中Cl濃度最小的是

A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液

 

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省揚州市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

完成下列填空

1)向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量。

2鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是 。

3在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸,片刻后變白色,證明濃硫酸具有 性。

4)區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是 實驗。

 

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省揚州市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氮化鋁(化學式為AlN,其中Al+3)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN 可通過反應:Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是

AAl2O3是氧化劑 BN2氧化

CAlN的摩爾質(zhì)量為41 g D.生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

 

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省宿遷市高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 .(填儀器名稱)

2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________(填寫序號)。

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時俯視容量瓶的刻度線

配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式 ,

4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。

5)若原樣品質(zhì)量a50g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量b3g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

 

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