Question

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是 。（答兩點即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水數(shù)目可通過以下實驗步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題：

①計算CuSO4·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

 

Answer 1

（1）無需加熱、能耗低，無污染性氣體SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（4分答出兩點即可，每點2分）

（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O） 為0.002 mol (2分) x = 4.5 (2分)

（3）偏高 (2分)

【解析】

試題分析：（1）方案二的優(yōu)點是無需加熱、能耗低，無污染性氣體SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高，形成原電池加快反應速率等；

（2）n(BaSO4)= n(CuSO4)=0.4660÷233=0.002mol，n(H2O)=（ 0.4820－0.002×160）÷18=0.009mol ，n(CuSO4)：n(H2O)=1：x x = 4.5

若有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，則沉淀的質(zhì)量變少，計算出CuSO4的量變少，水的量偏高，結(jié)果偏高。

考點：考查用測定物質(zhì)組成實驗操作及結(jié)果分析有關(guān)問題。