Question

14．將2.1g CO和3.6g H₂的混合氣體與32g O₂充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體中，則固體的質量增重（　�。�

• A． 2.1g
• B． 3.6g
• C． 5.7g
• D． 37.7g

Answer 1

分析 利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，據此進行分析．

解答 解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應，
反應2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂中一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O中生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，
所以過氧化鈉固體增重等于CO和H₂的質量之和=2.1g+3.6g=5.7g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化規(guī)律為解答該題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．