下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯
B、除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題,化學(xué)實驗基本操作
分析：A．量筒不能洗滌；
B．膠體不能透過半透膜；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出；
D．蒸發(fā)時不能直接將固體蒸干．
解答： 解：A．量筒內(nèi)壁液體不能用蒸餾水沖洗，否則對導(dǎo)致誤差偏大，故A錯誤；
B．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B正確；
C．苯的密度比水小，在溶液上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C正確；
D．蒸發(fā)時不能直接將固體蒸干，防止加熱溫度過高而導(dǎo)致固體分解而變質(zhì)，應(yīng)有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、溶液的配制等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗操作的嚴密性、可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)，N是一種鹽．在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%．試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：F
 
P
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NA
D、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
B、明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可作凈水劑
C、玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴完全燃燒可得到2mol CO2；在一定條件下，1mol該烴能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.4mol/L的某一元酸HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），則混合后溶液中的下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、可能有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）
B、必定有 c（HA）＞c（Na+）
C、可能有c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
D、c（HA）可能大于0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列官能團之一的有機物一定會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，此官能團是（　�。�
A、-OHB、-CH=CH-
C、-CHOD、-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如圖所示實驗．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)：Ag-e-═Ag+
B、陰極質(zhì)量不斷增大
C、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
D、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E+離子基態(tài)時的電子排布式為
 
；
（2）A2F的分子空間構(gòu)型為
 
；FO3分子中F原子的雜化方式
 
；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是
 
；
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
（用元素符號表示），該離子晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（寫出表達式即可，不用化簡）；
（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子），則E的晶體中E原子的配位數(shù)為
 
．

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