α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如圖所示實驗．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應：Ag-e-═Ag+
B、陰極質量不斷增大
C、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變
D、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減小
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)裝置圖分析，接通開關是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導體中若是銀離子導電則固體密度不變，若是碘離子導電，固體密度減小，以此解答該題．
解答： 解：因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應為Ag++e-═Ag，則α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變，若是碘離子導電，固體密度減小；
A、陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，故A正確；
B、陰極電極反應為：Ag++e-═Ag，陰極質量不斷增大，故B正確；
C、若α-AgI是Ag+導電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質量不變，故C正確；
D、若α-AgI是Ag+導電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質量不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注重于電鍍原理的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是（　�。�
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時，用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯
B、除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D、NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
C、O3是由3個氧原子構成的化合物
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　　）
A、電離常數(shù)：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能量轉化過程中，化學能轉化為熱能的是（　　）
A、化石燃料的燃燒
B、氫氧燃料電池
C、冰雪融化
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18g NH
 
+
4
含有電子數(shù)為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量
D、標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于人體體液呈弱堿性，因此健康飲用水的標準是：無有害物、弱堿性、礦物質適量、小分子團．農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，長年水溫12攝氏度，天然清純，味道甘洌．pH值：7.1，水質主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸（H2SiO3）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉（Na2SiO3）具有強堿性．
某水處理科技有限公司在介紹各種飲用水水質情況的時候做了如下實驗：
取兩只燒杯，分別注入自來水和農(nóng)夫山泉水，做電解實驗，一段時間后可看到盛放自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無此現(xiàn)象．試回答：
（1）與電源正極相連的電極是
 
極；
（2）農(nóng)夫山泉飲用水水質呈弱堿性的可能原因：
 
；
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測自來水中一定存在
 
離子，可能存在
 
離子．通電后盛自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：
 
．
（4）若要進一步確定可能存在的離子，可以通過加
 
試劑，現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是
 
．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式
 
．檢驗SO42-的具體操作為
 
．

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