【題目】中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是(　　)

A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強

B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應

C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極

D．工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水

【答案】A

【解析】

試題該電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O2+4H++4e－＝2H2O；負極：H2-2e－＝2H+，在原電池中陽離子向電池的正極移動，陰離子向電池的負極移動。X極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，是原電池的負極，有氫離子生成，溶液的酸性增強，故A正確，則B不正確；Y電極通入空氣，發(fā)生還原反應，是正極，C不正確；工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“X極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“Y極”一邊與OH－反應生成水,D不正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的

C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確掌握好化學用語的學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( )

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 乙烯的結構簡式：

C. 碳酸氫根離子的水解方程式：

D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點/

沸點/

化學性質(zhì)

略

遇水生成、、；以上完全分解；

下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實驗室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應放試劑為___________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實驗的操作順序應為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。

(5)對提純后的產(chǎn)品進行粗略測定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(假設全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測定結果如下：

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗，對滴定結果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應可表示為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式及結構式中，從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領域。

（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應，溶液體積不變），發(fā)生反應（已知含水溶液為米黃色）

①為加快上述反應速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.與濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=___，的轉(zhuǎn)化率為_____。

④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時=_____（不考慮離子水解的影響）。

（2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____。

（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D.銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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