【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

【答案】B

【解析】

根據(jù)每種元素形成的化學(xué)鍵判斷正誤，氮原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵。

非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，原子間形成共價(jià)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

A. 該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)正確；

B. C、Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，成鍵情況不合理，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該分子中每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，從而使各個(gè)原子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確；

D. 該分子中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，從而使各個(gè)原子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

Y

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)

Z

元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

下列說(shuō)法正確的是

A. Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B. 分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. T元素在周期表中的表示為：

D. XZ3含有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，反應(yīng) ，能量變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)分鐘達(dá)到平衡，放出能量。下列說(shuō)法中，正確的是( )

A. 過(guò)程Ⅱ可能使用了催化劑，催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和

C. 上述實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為

D. 上述實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到平衡的平均速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵

C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D. 高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車(chē)，該車(chē)裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是(　　)

A．工作時(shí)“X極”周?chē)芤旱乃嵝栽鰪?qiáng)

B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極

D．工作過(guò)程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說(shuō)明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類(lèi)型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：

①______________________________________，類(lèi)型____________：

③______________________________________，類(lèi)型____________：

④______________________________________，類(lèi)型____________：

⑥______________________________________，類(lèi)型____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫(xiě)下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時(shí)C的濃度為___。

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案