【題目】I.某學生用0.100molL-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____。

2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)

II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定,實驗流程如下:

1)碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____

2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達到滴定終點的依據(jù)是________

3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A.起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視

B.未用標準液潤洗滴定管

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)

【答案】B、D、C、EA、F 0.11mol/L 酸式 檢漏(或查漏) 潤洗 淀粉溶液 滴最后一滴時,溶液由無色變?yōu)闇\藍色,且半分鐘內(nèi)不褪色 B

【解析】

I.1)滴定操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、潤洗、裝液、固定滴定管,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進行滴定,順序是B、DC、E、、A、F;

2)三次實驗消耗KOH的平均體積V==22.71mL,利用c()×V()=c()×V(),則該鹽酸的濃度為c(HCl)==0.1136mol·L-1=0.11mol·L-1;

II.(1)堿式滴定管下端一段橡皮管,能與碘單質(zhì)發(fā)生反應,因此碘標準液應選用酸式滴定管盛裝;加注標準液之前必須對滴定管進行檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、記錄;

2)用碘標準液滴定,指示劑為淀粉溶液,當?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽藴室,溶液由無色變?yōu)闇\藍色,且半分鐘內(nèi)(或30s)不褪色,認為滴定到終點;

3)利用c()×V()=c()×V()進行分析,

A、起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視,標準液的體積減小,所測溶液的濃度偏低,故A不符合題意;

B、未用標準液潤洗,造成標準液濃度偏低,消耗標準液的體積增大,即所測濃度偏大,故B符合題意;

C、步驟①中用鹽酸代替硫酸,生成的SO2氣體中混有少量的HCl,因SO2用堿液吸收后需要再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性,,因此混合溶液中含有HCl對實驗結(jié)果無影響,故C不符合題意;

4)反應③的離子方程式為SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,根據(jù)元素守恒以及離子方程式,因此有n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=V×10-3L×0.01000mol·L1=V×10-5mol,因此1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為×1000g=g。

練習冊系列答案
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A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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5)①和⑧形成化合物的電子式為_________________

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下列有關(guān)說法正確的是

A. abc 之間的關(guān)系式為:a=b+c

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C. 步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

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