Question

18．N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族；基態(tài)Na⁺核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．Mg基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	粒子半徑	熔點(diǎn)	鍵的極性
N＞S	S2-＞Mg2+	SO3＜Na2O2	H-O＜H-N

（3）已知多硫化鈉-溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na₂S₃+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na₂S₂+Br₂
①放電時(shí)Na⁺向b極遷移（填“a或b”）．
②充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：2S₃^2-+2e^-=3S₂^2-．
（4）已知N₄為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ/mol，N≡N鍵能為942kJ/mol．寫出N₄（g）轉(zhuǎn)化為N₂（g）的熱化學(xué)方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；Na的質(zhì)子數(shù)為11，基態(tài)Na⁺核外有10個(gè)電子；Mg基態(tài)原子核外12個(gè)電子；
（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大；電子層越多，離子半徑越大；離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；O的非金屬性比N的強(qiáng)，則鍵的極性強(qiáng)；
（3）①原電池中，陽離子向正極移動(dòng)；
②充電時(shí)陰極與電源負(fù)極相連，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）由信息可知N₄（g）=2N₂（g）△H=6×E（N-N）-2×E（N≡N），以此來解答．

解答 解：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第四周期ⅦA族；Na的質(zhì)子數(shù)為11，基態(tài)Na⁺核外有10個(gè)電子，則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外12個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：四；ⅦA；10；1s²2s²2p⁶3s²；
（2）非金屬性N＞S，第一電離能N＞S；電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為S^2-＞Mg²⁺；離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，則熔點(diǎn)為SO₃＜Na₂O₂；O的非金屬性比N的強(qiáng)，則鍵的極性為H-O＜H-N，故答案為：＞；＞；＜；＜；
（3）由電池反應(yīng)可知，放電時(shí)，Br得到電子，S失去電子，則a為負(fù)極，b為正極，
①原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則Na⁺向b移動(dòng)，故答案為：b；
②充電時(shí)陰極與電源負(fù)極相連，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為2S₃^2-+2e^-=3S₂^2-，故答案為：2S₃^2-+2e^-=3S₂^2-；
（4）由信息可知N₄（g）=2N₂（g）△H=6×E（N-N）-2×E（N≡N）=-882kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為N₄（g）=2N₂（g）△H=-882 kJ/mol，
故答案為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)、原電池、熱化學(xué)方程式等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．