精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m2,y的氧化物具有兩性。



m

n

x

y



回答下列問題:

1)元素x在周期表中的位置是 ,其單質可采用電解熔融 的方法制備。

2)氣體分子(mn2的電子式為 ,mn2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

3)已知氰化鈉(NaCN,可以與很多金屬形成絡合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡合物Na[AuCN2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[AuCN2]+4NaOHNa[AuCN2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[AuCN2]=Na++[AuCN2]-,然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉化為Na2[ZnCN4]。據此,請利用寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ,負極: 。

4)若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關離子方程式 。

【答案】1)第三周期 ⅡA族;MgCl2

2;2NaOH+CN2=NaCN+NaOCN+H2O

3O2+2H2O+4e-=4OH-;Au+2CN--e-=[AuCN2]-

4S2O32-+CN-=SCN-+SO32-

【解析】試題分析:這幾種元素都是短周期元素,且為相鄰主族,根據元素在周期表中的位置知,mn位于第二周期、xy位于第三周期,x原子核外電子數是m2倍,y的氧化物具有兩性,則yAl元素,根據元素位置知,xMg元素、mC元素、n元素N元素。

1)元素xMg元素,在周期表中的位置是第三周期第IIA族,其單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備,故答案為:三;IIA;氯化鎂;

2)氣體分子(mn2為(CN2,電子式為,根據氯氣和氫氧化鈉溶液反應知,(CN2NaOH反應生成NaCNNaCNO、H2O,反應方程式為2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O,故答案為:2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O;

3)由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[AuCN2]+4NaH可知,Au元素的化合價升高,O元素的化合價降低,則正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-,負極反應為4Au+8CN--4e-═4[AuCN2]-,故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-4Au+8CN--4e-═4[AuCN2]-;

4)氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色,即反應生成SCN-、SO32-,離子反應為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-,故答案為:S2O32-+CN-═SCN-+SO32-。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF六種物質的轉化關系如圖所示反應條件和部分產物未標出,請回答下列問題:

1A為短周期金厲單質,D為短周期非金厲單質,且所含元素的原子序數AD的2倍,所含元素的原子最外層電子數DA的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為____________,反應④的化學方程式為_________________。

2A是常見的變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,反應④可以在光照條件下發(fā)生反應①和反應②在水溶液中進行,反應②的離子方程式是__________________。

3A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且AD所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為____________________。標準狀況下3.36L物質E與含氧化鈉10.0g的溶液充分反應,所得溶液中溶質成分為___________寫出化學式和對應的物質的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )

A. 3517Cl23717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

AFeFe2O3都能與稀鹽酸反應,都屬于置換反應

BCaO、NaOH固體都能與水反應,都能作干燥劑

C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性,敞口放置濃度都會變小

DNH4Cl、(NH42SO4都含有NH4+,都能與熟石灰反應生成NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染,很多都經過吸收轉化為化工產品。

I.利用電化學原理吸收工業(yè)生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產品的工藝流程圖如圖Ce為鈰元素

請回答下列問題:

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

2裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:

右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

3已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為CaOH2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

4氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反應,CaClO2進一步轉化為CaClO32,少量CaClO2 分解為CaCl2O2。提高Cl2轉化為CaClO32的轉化率的可行措施有 填序號。

A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化過程中Cl2 轉化為CaClO32的總反應方程式為

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 填化學式。

6向濾液中加入稍過量KCl固體可將CaClO32轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

7工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃,101kPa時:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 根據相應的圖象(圖象編號與答案一一對應),判斷下列相關說法正確的是( )

A B

C D

At0時改變某一條件有如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑

B.反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關系如圖所示,則正反應為放熱反應

C.從加入反應物開始,物質的百分含量與溫度關系如圖所示,則該反應的正反應為吸熱反應

D.反應速率和反應條件變化如圖所示,則該反應正反應為放熱反應,A、B、C是氣體、D為固體或液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②__________________④__________________;

2)儀器中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉

3)現需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示:

T1_________T2(、“=”)

乙容器中,當反應進行到1.5min時,H2O(g)的物質的量濃度范圍是____________

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響,測得逆反應速率與時間的關系如圖所示:

t1t3、t5t7時反應都達了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則t6時刻改變的條件是_____________,從t1t8哪個時間段H2O(g的平衡轉化率最低____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池RFC,RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是

A.轉移0.1mol電子時,a電極產生1.12LH2。

B.b電極上發(fā)生的電極反應是:2H2O+2e=H2↑+2OH

C.c電極上發(fā)生還原反應,B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H+4e=2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案