18．已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣

分析 乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質．

解答 解：A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A正確；
B．在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B錯誤；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故C錯誤；
D．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（2）寫出冶煉Al的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關系：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的雜化軌道方式是sp3，N原子的配位數(shù)是4
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2．請寫出：
①放電時負極反應式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O．②若將該電池充電，充電時陽極反應式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O．
（6）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=-545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol ），SO2 的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98%的濃硫酸432t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦在我國儲量豐富，主要產地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產生的礦渣可生產一種良好的無機高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項中物質加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質量分數(shù)為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應，得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用這種工藝生產2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號字母）．
a．電能全部轉化為化學能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．電解液中Cu2+向陽極移動
d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是LiOH
B．離子的氧化能力最強的是Cs+
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．單質的熔點隨相對原子質量的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（　　）
①x+1　   ②x+11　   ③x+25    �、躼+26　    ⑤x+10．
A．①B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2 和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中
D．SO2氣體和過量NH3 同時通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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