10．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（　�。�
①x+1　   ②x+11　   ③x+25    �、躼+26　    ⑤x+10．
A．①B．②③C．①②③D．全部

分析 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來(lái)解答．

解答 解：若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即乙的原子序數(shù)為x+1；
若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即乙的原子序數(shù)為x+11；
若元素在五、六周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即乙的原子序數(shù)為x+25；
由以上分析可知，無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期，都不會(huì)有x+26、x+10，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．無(wú)水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，純品為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，易揮發(fā)，在濕空氣中易水解而發(fā)煙．某同學(xué)設(shè)計(jì)用氯氣與精錫反應(yīng)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分夾持裝置未畫出）：
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，裝置D中冷卻水的進(jìn)口是b（選填“a”或b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃A處的酒精燈，待整套裝置中充滿黃綠色氣體后再點(diǎn)燃C處的酒精燈，這樣做的目的是排凈裝置中空氣．
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，無(wú)水四氯化錫在濕空氣中水解生成SnO2•xH2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SnCl4+（x+2）H2O=SnO2．xH2O+4HCl↑．
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在多個(gè)明顯的缺陷，其中之一是缺少尾氣處理裝置或裝置E中的產(chǎn)品缺少保護(hù)裝置，接觸濕空氣水解或未除去氯氣中的氯化氫．
（5）四氯化錫的蒸氣與氨及水蒸氣混合，生成氫氧化錫及另一種固體的細(xì)小顆粒而呈濃煙狀，軍事上可用于制作煙幕彈，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電化學(xué)降解NO的原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為Pb
B．鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)電路中2mol電子則消耗1molH2SO4
C．該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．分別在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．在一定條件下通入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A的元素符號(hào)為C，C的元素名稱為鈉
（2）A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
（3）B、D兩元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)大小關(guān)系為：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示），對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
B．熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝
C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱
D．在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉、硝酸均無(wú)剩余．若HNO3只被還原為NO，則n：m不可能的為（　�。�
A．3：1B．5：1C．4：1D．9：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是C．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　
B醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L 
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2        
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2-、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“二”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，NH4NO3分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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