【題目】根據(jù)題意填空
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表.此電池 的負(fù)極是 , 電極反應(yīng)式為;正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著的變化,能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化,即或者 .
(3)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 , 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 , 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 , 則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為: , 用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 .
【答案】
(1)鋅;Zn﹣2e﹣=Zn2+;2H++2e﹣=H2↑
(2)能量;熱量;放熱;吸熱
(3)0.1mol?L﹣1?min﹣1;0.05mol?L﹣1?min﹣1
【解析】解:(1)根據(jù)電極材料的活潑性知,鋅作負(fù)極,銀作正極,負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液;正極上,溶液中的氫離子得電子生成氫氣, 所以答案是:鋅;Zn﹣2e﹣=Zn2+;2H++2e﹣=H2↑;(2)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著能量的變化,能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化,即放熱或者吸熱,所以答案是:能量;熱量;放熱;吸熱;(3)△c(SO2)=2molL﹣1﹣1.8molL﹣1=0.2molL﹣1 , v(SO2)= =0.1 molL﹣1min﹣1 , 根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,v(O2)= × =0.05 molL﹣1min﹣1 ,
所以答案是:0.1 molL﹣1min﹣1;0.05 molL﹣1min﹣1 .
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B,A容器中有一個(gè)移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。填寫下列空白:
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)達(dá)到(1)所述平衡時(shí),若向兩容器中通入少量的氬氣,A容器化學(xué)平衡_________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達(dá)到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡后,B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】35Cl 和 37Cl-具有
A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選用的適宜方法是( )
A. 滴加鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加氫氧化鈉溶液 D. 滴加濃硝酸
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【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似.由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
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【題目】下列說法正確的是
A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
B.油脂在堿性條件下才能水解
C.制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理
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