【題目】下列說法正確的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理

【答案】D

【解析】

A.乙醇的同分異構(gòu)體是甲醚,二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;

B.油脂在酸性條件與堿性條件下均能水解,酸性條件下得高級(jí)脂肪酸和甘油,堿性條件下得高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,故B錯(cuò)誤;

C.制取乙烯塑料是發(fā)生的加聚反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.蛋白質(zhì)遇高溫會(huì)發(fā)生變性,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流表.此電池 的負(fù)極是 , 電極反應(yīng)式為;正極的電極反應(yīng)式為
(2)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外,還伴隨著的變化,能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化,即或者
(3)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 , 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 , 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 , 則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為: , 用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))

A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g) N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol1

1)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________

2)上述反應(yīng)中氧化劑是______________。

3)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4 (g) 2NO2 (g)

上述反應(yīng)的ΔH_________0(選填)。

保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______(填增大、減小不變),混合氣體的顏色_______(填變深變淺)。

③一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

④若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)3sNO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2O4=___________ mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中,在150℃時(shí)用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(
A.1:2:3
B.2:1:6
C.2:1:3
D.1:2:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:

1 生成氫氧化物沉淀的pH

2 化學(xué)試劑價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價(jià)格(元/噸)

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液(含25.2% NaClO

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水(含30% H2O2

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿(含98% NaOH

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿(含99.5% Na2CO3

600

1)在步驟②中加入的試劑X(從表2中選擇)是_______而不是雙氧水,其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是____________________________。

3)沉淀物A的成分為______________,試劑Y(從表2中選擇)應(yīng)該是_______。

4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物C必需在_______(填儀器名稱)中灼燒。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事故或藥品的處理正確的是(  )

A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外通風(fēng)處

C.制取并收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱

D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:

1常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_______性,原因是___________________________;(用離子方程式表示)

2在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于________;

3已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向________移動(dòng),(填cH+________(填增大、減小不變

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向________移動(dòng),(填cS2________.(填增大減小不變

4常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 m1________m2 (選填、“=”、

5難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡, MgSO4溶液里cMg2+=0.002molL1,如果生成MgOH2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下MgOH2Ksp=2×1011

6常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________.

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