【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個

【答案】A

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3非氣態(tài)，故不能用氣體摩爾體積進行計算，A項錯誤；

B．1個乙烯分子中含有6個共用電子對，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)為6NA，B項正確；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有的碳原子的物質(zhì)的量為，即2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA，C項正確；

D．乙烯分子中6個原子共平面，故1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：__。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已收集滿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

D.立方烷三氯代物和五氯代物種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)

B.陽離子在反應(yīng)中只能得電子被還原作氧化劑

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NH3的物質(zhì)的量為0.3mol

D.氯水、液氨、空氣、鹽酸都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑，多次萃取后檢驗是否萃取干凈可選擇三氯化鐵溶液

B. 苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C. 通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用， 三步操作均需要分液漏斗，

D. 操作中苯酚碰到皮膚，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

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