【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】

A、二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯誤；

B、碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，所以灼燒熔融的Na2CO3固體，不能用石英坩堝，故B錯誤；

C、二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫和氫氣，故C錯誤；

D、SiHCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過蒸餾除去SiCl4提純SiHCl3，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式，正確的是（ ）

A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為____________。

（2）CB的立體構(gòu)型是______。

（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為____（填離子符號）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)__________________（填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)中，在同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（ ）

A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. p點(diǎn)：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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