Question

將m g CaO、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH固體投入足量水中，一段時間后，對所得濁液進行分析，發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na⁺、OH^-，將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n （n＞m）g，則原混合固體中Na₂CO₃質(zhì)量為（　�。�

• A、n-m
• B、

  53(n-m)

  18

• C、

  53(n-m)

  9

• D、無法求得

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：溶液中只有Na⁺、OH^-，則溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，最后得到的固體是碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物；
根據(jù)題干信息寫出相關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，發(fā)生的反應(yīng)方程式有：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O  （2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH  （3）
反應(yīng)后的溶液中只有Na⁺、OH^-，則溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，最后得到的固體是碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物，
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH  （4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  （5）
反應(yīng)（4）中CaO與NaHCO₃反應(yīng)不會引起固體質(zhì)量增加，
反應(yīng)（5）即CaO與Na₂CO₃反應(yīng)，由于H₂O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加，則ng-mg為氧化鈣消耗的水的質(zhì)量，
根據(jù)反應(yīng)（5）CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
則：H₂O+CaO+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  
    18        106
（n-m）g   m（Na₂CO₃）
則：m（Na₂CO₃）=

106×(n-m)g

18

=

53(n-m)g

9

，
故選C．

點評：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意明確物質(zhì)之間的反應(yīng)原理，正確分析固體質(zhì)量變化的原因為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．