【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生__________反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。

【答案】 還原 還原 氧化 氧化 1

【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化。依據(jù)化學(xué)方程式中硫酸化合價(jià)的變化判斷為：硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；濃硫酸做氧化劑具有氧化性；根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗32gCu ，即0.5molCu，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）

A.原子量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱B.元素氧化性強(qiáng)弱

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D.單質(zhì)熔點(diǎn)高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O；②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2；
請(qǐng)回答下列問題：

（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填是或否），并說明理由 ．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ，下列說法中正確的是（ ）

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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