【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據(jù)是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱B.元素氧化性強弱
C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D.單質熔點高低
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3(主要產物).1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O.該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化.
(1)A的化學式: , A的結構簡式: .
(2)上述反應中,①是反應,⑦是反應.(填反應類型)
(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式: C , D , E , H .
(4)寫出D﹣→F反應的化學方程式 .
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)及蒸餾水。
(1)應用托盤天平稱量NaOH__________g,應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
(2)配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。
(3)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結果偏低的有_________________(填序號)
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時,濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時,仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時,有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后,趁熱轉移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
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【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱,鋁熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體,出現(xiàn)較多氣體,說明HClO的酸性強于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔,鋁表面生成氧化鋁薄膜,鋁熔化說明鋁熔點低,但鋁不滴落,說明氧化鋁熔點非常高,故A正確;B、溶液中也可能存在的SO32-,Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀,SO32-有強還原性,再加硝酸,硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4,所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-,故B錯誤;C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,加入NaHCO3固體,產生CO2,只能說明氯水酸性強于H2CO3,并不能說明HClO酸性強于碳酸,故C錯誤;D、向溶液中先滴加KSCN溶液,溶液不變紅,則證明溶液中不含Fe3+,再加雙氧水,溶液變紅,說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+,故D正確。故選AD。
【題型】多選題
【結束】
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【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應I ”的化學方程式:__。
(2)“反應Ⅱ”為復分解反應,反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應的化學方程式:__。
(4) “蒸氨”時需要加熱,寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關說法中正確的是( )
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
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【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生__________反應;濃H2SO4作_______劑,具有___________性。在該反應中,若消耗了32gCu,則轉移了_______mol 電子 。
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【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g),求:
(1)原合金中Mg、Al質量各多少克?_________
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________
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