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18.G(g)+2T(g)?2M(g)反應經一段時間后,M的濃度增加了0.8mol•L-1,在這段時間內用G表示的平均反應速率為0.08mol•L-1•s-1,則這段時間為( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

分析 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度,用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
物質的量之比等于化學計量數(shù)之比.

解答 解:M的濃度增加了0.8mol•L-1,化學方程式計算得到G的濃度變化=$\frac{0.8mol/L}{2}$=0.4mol/L,在這段時間內用G表示的平均反應速率為0.08mol•L-1•s-1,G的濃度變化=0.08mol•L-1•s-1×ts=0.4mol/L
t=5s,
故選C.

點評 本題考查化學反應速率的相關計算,題目難度不大.把握化學反應速率的定義是解答的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:硝酸銅受熱易分解.
170℃時,2Cu (NO32$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解,至250℃分解完全.(其中2NO2?N2O4,2NO2→2NO+O2等反應忽略不計).
800℃時,4CuO$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+O2↑ 開始分解,至1000℃以上分解完全.
(1)取5.64g無水硝酸銅,加熱至1000℃以上,將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后,還有逸出的氣體是O2(填分子式),體積(標準狀況)為0.168L;將吸收液加水稀釋到100mL,此溶液中NO3-的物質的量濃度為0.6mol/L.
(2)取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質量可能是2.32g或3.48g
實驗證明,當溫度達到1800℃時,Cu2O也會發(fā)生分解:2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2
(3)取8.00g CuO,加熱到1800℃左右,冷卻后稱得質量為6.88g,通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比.
(4)取8.00g CuO,通入一定量H2并加熱,使其部分還原為Cu和Cu2O,且其中n (Cu2O):n (Cu)=x.將此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O),充分反應后過濾得到Cu y g,試求未被還原的CuO的物質的量0.1-$\frac{y+2xy}{64(x+1)}$(用含x、y的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化合物中,屬于酸式鹽的是( 。
A.NaClB.NaHCO3C.Cu(OH)2D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

6.一塊表面已部分氧化的鈉質量為0.77g,放入10g水中后,得到氫氣的質量是0.02g.
求:(1)鈉表面的氧化鈉的質量是多少?
(2)所得溶液的溶質的質量分數(shù)是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.在 100mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下2.24L Cl2,溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成單質 Br2,則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為1.2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.實驗是進行化學研究的重要手段之一.請回答下列問題:
(1)下列實驗操作,錯誤的是bc(填寫序號).
a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時,試管應先橫放再直立
b.稱取氫氧化鈉固體時,應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內,右邊托盤放砝碼
c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d.聞氣體氣味時,應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶,稍打開玻璃片,用手輕輕扇地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔,聞氣味
(2)實驗室需要一定物質的量濃度的溶液.請回答下列問題:
①在如圖所示儀器中,配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

②在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是abd(填寫序號).
a.使用容量瓶前檢驗是否漏水
b.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
c.若配制硫酸溶液時,用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸餾水.
d.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻.
③實驗室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液,其實驗步驟如下:
a.計算應稱取氫氧化鈉固體的質量為20.0g;b.稱量氫氧化鈉固體;c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶;d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
上述步驟的正確操作順序為a、bdcf、e(用序號表示).
(3)將4.48L(標準狀況)氨氣通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物質的量濃度是4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.把等物質的量的CuSO4、FeCl3和鋅粉置于足量的水中,充分反應,反應后的溶液中大量存在的金屬陽離子是( 。
A.Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B.Fe3+、Fe2+、Zn2+
C.Cu2+、Fe3+、Zn2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關NA敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,1molSO3的氣體體積為22.4L
B.1mol鐵粉與過量Cl2反應時,轉移電子數(shù)為2NA
C.含有2NA個氧原子的D2O質量為40g
D.16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷(解析版) 題型:推斷題

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下圖步驟操作:

(1)寫出三種試劑的化學式:A_____ ___,B_ _______,C_ _______。

(2)加過量A的原因是:__________________,

有關反應的化學方程式為:__________________,_________________。

(3)加過量B的原因是:__________________________,

有關反應的化學方程式為:_________________________。

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