Question

10．把等物質的量的CuSO₄、FeCl₃和鋅粉置于足量的水中，充分反應，反應后的溶液中大量存在的金屬陽離子是（　�。�

• A． Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• B． Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• C． Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺
• D． Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先與Fe³⁺反應生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物質的量時，由電子守恒可知，Zn失去電子大于鐵得到電子，則還與Cu²⁺反應，以此來解答．

解答 解：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先與Fe³⁺反應生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物質的量時，由電子守恒可知，Zn失去電子大于鐵得到電子，則還與Cu²⁺反應，且銅離子剩余，溶液中大量存在的金屬陽離子是Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握氧化性的強弱及離子反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意等物質的量及電子守恒的應用，題目難度不大．