Question

10．把等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和鋅粉置于足量的水中，充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是（　�。�

• A． Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• B． Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• C． Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺
• D． Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物質(zhì)的量時(shí)，由電子守恒可知，Zn失去電子大于鐵得到電子，則還與Cu²⁺反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物質(zhì)的量時(shí)，由電子守恒可知，Zn失去電子大于鐵得到電子，則還與Cu²⁺反應(yīng)，且銅離子剩余，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等物質(zhì)的量及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．